Lei de Hess Vestibular — Química

A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação. Assim, somando-se várias equações, soma-se também os respectivos DH; invertendo-se a equação, inverte-se também o sinal do DH; multiplicando-se uma equação por um número diferente de zero, multiplica-se também o DH por esse número.

Exemplo: Calcule o DH da reação: C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) ,

dadas as equações abaixo:

C (s) + O2 (g) → CO2 (g) DH = ? 94 kcal

H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) DH = ? 68 kcal

3 C (s) + 4 H2 (g) → C3H8 (g) DH = ? 33,8 kcal

Resolução: