Lityum Nedir
Lityum kimyasal bir elementtir. Lityumun simgesi Li olarak yaızılır. Lityum’un atom numarası 3 olan bir kimyasaldır.
Lityum periyodik tabloda 1. gurp ta alkali metal olarak bulunmaktadır ve lityumun yoğunluğu en düşük olan bir metaldir. Lityumu doğada saf olarak bulunması zor bir metaldir görünüşü yumuşak gümüşü benzer bir yapıya sahip beyaz bir metaldir. havada bulunan oksijen ile reaksiyona girebilmektedir. bu reaksiyon sonucunda lityum oksit denen bir madde ortaya çıkar.
bu reaksiyonun meydana gelmemesi için lityum hava ile temas edilmez bunu engellemek için ise lityum elementi yağ içinde saklanır.
lityum hava ve su ile temas ettiğinde hızlı bir şekilde oksitlenerek kararır ve lekelenir.
Lityum nerede kullanır
Lityum metali daha çok şarj edilebilir yani tekrar doldurulabilir pillerde kullanılır. Örnek olarak cep telefonu ve kamera pilleri yüksek direnç göstermesinden dolayı hava taşıtlarında da kullanılır Li+ iyonunun nörolojik etkilerinden dolayı, lityumlu bileşikler farmakolojik olarak sakinleştiriciler de de kullanılır
Lityum Genel Özellikleri
Birinci grup elementi olmasına rağmen,lityum aynı zamanda 2. grubun toprak alkali özelliklerini de gösterir. Bütün alkali metaller gibi bir tane değerlik elektronu bulunur ve bu elektronu hemen kaybederek pozitif iyon haline geçer. Bu sebeplerden dolayı lityum su ile çok kısa sürede reaksiyona girer ve doğada doğal halinde bulunmaz. Ancak kendisiyle benzer kimyasal özellikler taşıyan sodyum elementi lityuma göre daha aktiftir ve daha çok insanların midelerinde yer alır
Lityum bıçakla kesilebilinir, sodyumdan biraz daha sert olduğu için, onu kesmek veya bölmek çok daha zordur. Reaksiyona girmemiş Lityum gümüşi bir renge sahiptir, ancak kısa sürede rengi kararır. Düşük yoğunluğu sayesinde hidrokarbonlar üzerinde batmadan durabilir.
Alev üzerine konulduğunda lityumda göz alıcı bir kırmızı renk gözlenir, ancak yanmaya başladığında parlak beyaz bir alev gözlemlenir. Lityum suda ve su buharında bulunan oksijen ile tutuşur ve yanma reaksiyonu gösterir. Oda sıcaklığında azot ile reaksiyona giren tek metaldir. Yüksek özgül ısısı, 3582 J/(kg·K), ve sıvı haldeki geniş sıcaklık değerleri lityumu kullanışlı hale getirmektedir.
Lityum hava ve su ile yanması ve potansiyel patlama tehlikesine rağmen diğer alkali metallere göre daha az tehlikelidir. Oda sıcaklığındaki Lityum-Su reaksiyonu aktif ve çabuk gerçekleşen bir reaksiyon olmasına rağmen çok tehlikeli bir reaksiyon değildir. Lityum alevlerini söndürmek zordur ve bunun için özel kimyasallardan oluşan söndürücüler kullanılır.
Temel özellikleri
Atom numarası 3 Element serisi Alkali metaller Grup, periyot, blok 1, 2, s Görünüş Gümüşümsü beyaz,gri Atom ağırlığı 6.941(2) g/mol g/mol Elektron dizilimi 1s22s1 Enerji seviyesi başına
Elektronlar 2,1 CAS kayıt numarası 7439–93–2
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hâli Katı Yoğunluk 0.534 g·cm−3 g/cm³ Sıvı hâldeki yoğunluğu 0.512 g·cm−3 g/cm³ Ergime noktası 453.69 °K
180.54 °C Kaynama noktası 1615 °K
1342 °C Ergime ısısı 3.00 kJ/mol Buharlaşma ısısı 147.1 kJ/mol Isı kapasitesi 24.860 J/(mol·K)
Atom özellikleri
Kristal yapısı kübik yüzey merkezli Yükseltgenme seviyeleri 1 Elektronegatifliği 0,98 Pauling ölçeği İyonlaşma enerjisi 1.seviye: 520.22.seviye: 7298.1
3.seviye: 11815.0 kJ/mol Atom yarıçapı 145 pm Atom yarıçapı (hes.) 167 pm Kovalent yarıçapı 134 pm Van der Waals yarıçapı 182 pm
Diğer özellikleri
Elektrik direnci 92,8 nΩ·m (20°C’de) Isıl iletkenlik 84,8 W/(m·K) Isıl genleşme 46 µm/(m·K) (25°C’de) Ses hızı 6000 m/s (‘de) Mohs sertliği 0,6 Vickers sertliği MPa Brinell sertliği MPa
